长沙克立兹总结了一些高三化学辅导学习资料

1：各种“水”汇集

（一）纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

（二）混合物：

氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH?、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl?、ClO?、OH?）

王水（浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比） 卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

硬水（溶有较多量Ca2+、Mg2+的水） 软水（溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水）

铁水（Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体）

苏打水（Na2CO3的溶液） 生理盐水（0.9%的NaCl溶液） 硝（盐）镪水［浓硝（盐）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液） 水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

2：各种“气”汇集

（一） 无机的：爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；高炉气或高炉煤气（CO、CO2、N2）

笑气（N2O） 碳酸气（CO2）

（二）有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4） 电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

裂化气（C1——C4的烷烃、烯烃） 裂解气（CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等）

焦炉气（H2、CH4等） 炼厂气（C1——C4的气态烃，又叫石油气、油田气。）

3：氧化物的分类

（一）氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；不成盐氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐（CH3CO）2O等；酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、高温下与金属氧化物间的置换反应。

3、依据高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

4、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

5、常温下与酸反应煌剧烈程度；

6、常温下与水反应的剧烈程度；

7、与盐溶液之间的置换反应；